Phone Support- 070018908



Химия и опазване на околната среда - примерен вариант на МОН

Изтегли в pdf формат >>

Приложение № 13

 

ПРИМЕРЕН ИЗПИТЕН ВАРИАНТ

 

ЗА ДЪРЖАВЕН ЗРЕЛОСТЕН ИЗПИТ ПО

 

ХИМИЯ И ОПАЗВАНЕ НА ОКОЛНАТА СРЕДА

 

ЧАСТ ПЪРВА

 

1. Атомите на един химичен елемент имат 6 електрона в третия, най-външен, електронен слой. В коя група и кой период на периодичната система е този елемент и какъв е химичният му характер?

 

Отговор

ГРУПА

ПЕРИОД

ХАРАКТЕР

а)

VIА

6

неметален

б)

VIA

3

неметален

в)

VIB

6

метален

г)

VIB

3

метален

 

2. Посочете вида на химичните връзки и степента на окисление на елементите за веществата, които участват в следната реакция: 2Н2 + О2 → 2Н2О

 

Отговор

Н2

O2

Н2O

а)

ковалентна неполярна,

Н20

ковалентна неполярна,

O20

ковалентна полярна,

H2+10-2

б)

ковалентна неполярна,

H20

ковалентна неполярна,

O20

йонна,

H2+2O-1

в)

ковалентна полярна,

Н2+1

ковалентна полярна,

O2-2

ковалентна полярна,

H2+1O -2

г)

ковалентна неполярна,

Н20

ковалентна неполярна,

O20

ковалентна неполярна, Н20O0

 

3. При увеличаване на концентрацията на изходните вещества в една реакционна система при постоянна температура скоростта на процеса:

а)    винаги се повишава

б)   винаги се понижава

в)    никога не се променя

г)    може да се повиши или да се понижи

 

4. Топлинният ефект на реакцията се приема за:

а)    положителен, ако се отделя топлина

б)   положителен, ако се поглъща топлина

в)    отрицателен, ако се отделя топлина

г)    положителен за правата и отрицателен за обратната реакция

 

5. Системата A + B C + Q е в химично равновесие. Ако се добави катализатор:

а)    ще се увеличи равновесната концентрация на С

б)   ще се увеличат равновесните концентрации на А и В

в)    ще се променят равновесните концентрации на А, В и С

г)    няма да се променят равновесните концентрации на А, В и С

 

6. Електрическата лампа (фиг. 1) ще свети най-силно, ако Х е:

а)    захарен разтвор

б)   твърд CuSO4

в)    разтвор на фенол

г)    разтвор на КС1

 

7. Дисоциацията на електролитите във вода се дължи на:

а)    нагряването на разтвора

б)   протичането на електрически ток

в)    полярността на водните молекули

г)    хаотичното движение на водните молекули

 

8. При обикновена температура азотът има ниска реакционна способност, тъй като:

а)    е слаб редуктор

б)   е слаб окислител

в)    е газ със слабо изразени неметални свойства

г)    химичната връзка в молекулата му е здрава

 

9. В коя от посочените групи и двете съединения горят и са токсични?

а)    СО2 и SО2

б)   СО2 и Н2S

в)    СО и Н2S

г)    СО и СО2

 

10.  Кой газ взаимодейства с вода, като образува алкален разтвор (рН > 7)?

а)    NH3

б)   H2S

в)    СO2

г)    NO2

 

11.  При разреждане на концентрирана сярна киселина с вода:

а)    водата се прибавя на порции към киселината при разбъркване

б)   киселината се прибавя на порции към водата при разбъркване

в)    киселината и водата се изливат едновременно при разбъркване

г)    киселината и водата се изливат бавно и едновременно без разбъркване

 

12.  При нагряване на варовик при висока температура протича процесът:

 

13.  Коя от реакциите е изразена ГРЕШНО?

 

14.  Кое от посочените вещества НЕ е химично съединение?

а)    озон

б)   белтък

в)    син камък

г)    сода за хляб

 

15.  Сярната киселина се използва като:

а)    изкуствен тор

б)   лекарство

в)    разредител за бои;

г)    електролит в акумулаторите

 

16.  За типичните метали е характерно взаимодействие с:

а)    редуктори;

б)   основи;

в)    киселини;

г)    благородни газове.

 

17.  В коя от посочените равновесни системи след промяна на налягането НЯМА да протече реакция?

 

18.  Кое от изброените съединения на въглерода при разтваряне във вода образува въглеродна киселина?

а)    СО

б)   СO2

в)    СаС2

г)    С2Н2

 

19. Кой от следните химични процеси протича във воден разтвор?

а)    NaNO3 + HCl

б)   BaCl2 + KCl

в)    CuSO4 + Na2SO4

г)   Pb(NO3)2 + K2S

 

20. Повечето цветни метали се получават от сулфидни руди. Кое от изброените вещества е основен замърсител на въздуха при тези производства?

а)    Н2S

б)   СO2

в)    SO2

г)    NO2

 

21. Кой от следните процеси протича с промяна в степените на окисление:

 

22. Какъв тип химична връзка се осъществява чрез обща електронна двойка между два атома?

а)    йонна

б)   метална

в)    ковалентна

г)    водородна

 

23. Ако един разтвор има рН<7, това означава, че:

а)    разтворът е кисел и С(H+) > С(ОH-)

б)   разтворът е основен и С(H+) > С(ОH-)

в)    разтворът е кисел и С(H+) < С(ОH-)

г)    разтворът е основен и С(H+) < С(ОH-)

 

24. Термохимичното уравнение на взаимодействието между азот и кислород е:

1/2N2 (г.) + 1/2О2 (г.) → NO (г.) - 90,4 1kJ/mol. Следователно при образуването на 1 mol NO:

 

а)    се поглъща енергия 90,4 kJ и реакцията е ендотермична

б)   се отделя енергия 90,4 kJ и реакцията е ендотермична

в)    се поглъща енергия 90,4 kJ и реакцията е екзотермична

г)    се възстановява първоначално погълнатата енергия от 90,4 kJ

 

25.  Сапун може да се получи при домашни условия от мазнини и:

а)    глицерол

б)   сода каустик

в)    готварска сол

г)    негасена вар

 

26.  Коя е общата формула на хомоложния ред и как се наричат ненаситени ациклични съединения, изградени само от въглерод и водород, с една двойна връзка в молекулата си?

а)    СnН2n-2, алкини

б)   СnН2n-2, алкадиени

в)    СnН2n, алкени

г)    СnН2n, алкадиени

 

27.  Кое от изброените вещества има наркотично действие?

а)    глицерол

б)   амилоза

в)    етанол

г)    перхидрол

 

28.  Посочете вярното твърдение:

 

29.  В кой ред са изброени само природни високомолекулни съединения?

а)    белтъци, целулоза, нишесте

б)   нишесте, целулоза, глюкоза

в)    вълна, захароза, целулоза

г)    мазнини, а-аминокиселини, нишесте

 

30.  Кои от изброените видове съединения НЕ реагират с вода?

а)    алкани

б)   естери

в)    основни оксиди

г)    киселинни оксиди

 

31.  Мастна карбоксилна киселина е съединението:

а)    С6Н5СН2СН2СНО

б)   СН3СН2СН2СООН

в)    СН3СН2СООСН3

г)    С6Н5СН2СООН

 

32. При взаимодействие на бензен със сярна киселина Н-атом се замества със:

а)    -SО4 и съединението се нарича бензенов сулфат

б)   -SО2ОН и съединението се нарича бензенсулфонова киселина

в)    -SОз и съединението се нарича сулфобензен

г)    -SО2Н и съединението се нарича бензенсярна киселина

 

33. При присъединяване на водород към СНзСОСНз се получава съединението:

а)    пропан

б)   1-пропанол

в)    2-пропанол

г)    пропанова киселина

 

34. Кои са продуктите на взаимодействието на етанол с натрий?

а)    С2Н5ОNа и Н2

б)   С2Н5ОNа и Н2O

в)    С2Н5Nа и Н2

г)    С2Н5Nа и Н2О

 

35. При хидролиза на кое вещество се получават равни количества глюкоза и фруктоза:

а)    нишесте

б)   захароза

в)    глицин

г)    гликоген

 

ЧАСТ ВТОРА

 

36. За елемента, който се намира във 2 период, VА група, напишете:

а)    колко единични електрона има в атома му:

б)   химичния му характер и вида на химичната връзка в простото му вещество:

в)    химичните формули на съединения, в които този елемент е в най-низшата и в най-висшата си степен на окисление:

г)    характера на водния разтвор (кисел, неутрален, основен) на водородното му съединение, в което този елемент е в най-низшата си степен на окисление:

 

37. Разпределете в таблицата веществата диамант, захар, сяра, сребро, готварска сол според вида на кристалната им решетка.

 

Кристална решетка

йонна

атомна

молекулна

метална

 

 

 

 

 

Въз основа на свойствата на кристалната решетка направете предвиждане кои от тези вещества провеждат електричен ток в твърдо и кои в стопено състояние.

В твърдо състояние провежда(т) електричен ток: ............................................................

В стопено състояние провежда(т) електричен ток: ...........................................................

 

38. При какви условия трябва да се проведе синтезата на амоняк:3H2 + N2 2NH3 + Q, за да се получи възможно най-бързо максимален добив?

(Използвайте изразите: да се повиши; да се понижи; да се прибави; няма значение.)

 

За по-висока скорост е необходимо:

Концентрацията на изходните вещества ……………………………

Налягането ……………………………

Катализаторът ……………………………

Температурата ……………………………

 

За по-висок добив е необходимо:

Концентрацията на изходните вещества ……………………………

Налягането ……………………………

Катализаторът ……………………………

Температурата ……………………………

 

39. Колко грама вода и колко грама готварска сол са необходими, за да се приготвят 500 § разтвор с масова част 10%?

(Отговора напишете в съответната клетка.)

 

Каква ще бъде температурата на кипене на получения разтвор в сравнение с тази на водата - по-висока, по-ниска, същата? (Подчертайте вярното).

 

40. Отговорете на следния въпрос, като заградите с кръгче Да или Не:

 

Ще протече ли реакция, ако се смесят разтвори на:

 

а)    Pb(NO3)2 и Na2S             Да / Не

б)   Ba(OH)2 и CO2                Да / Не

в)    Na2SO4 и NH4Cl              Да / Не

 

Изразете с йонни уравнения възможните взаимодействия.

 

41. Лекар препоръчал на учителка по литература да пие само от слабо киселинни до неутрални минерални води. Учителката се обърнала за съвет към учениците си, като им показала таблица със стойностите на рН на някои български минерални води. Помогнете на учителката.

 

Минерална вода

pH

Минерална вода

pH

Минерална вода

pH

Горна баня

9,90

Велинград

9,15

Панчарево

7,20

Банкя

9,80

София

8,90

Овча купел

7,00

Девин

9,50

Вършец

8,40

Михалково

6,30

 

Слабо киселинни и неутрални са следните минерални води: ……………………….

………………………………………………………………………………………

 

42. Дайте по един пример за процес на горене и неутрализация, като напишете съответното химично уравнение.

а) горене:

 

 

б) неутрализация:

 

 

43. Запишете наименованието на едно вещество, което е причина за:

а)    киселинни дъждове:

 

б)   парниковия ефект:

 

в)    озоновите дупки:

 

г)    наркотично действие:

 

 

 

44. Изразете с химично уравнение взаимодействието на дижелезен триоксид с въглероден монооксид до получаване на желязо.

Колко килограма желязо ще се получат от 15961kg дижелезен триоксид, ако допуснем, че е реагирал напълно? М(Fе) = 55,8 h/mol, М(О)=16 g/mol.

 

……………………………………………………………………………………………….

 

45. Изразете с химични уравнения преходите: ZnSZnО → ZnZnSО4Zn(ОН)2

 

 

 

 

 

 

 

 

Кое от тези вещества се среща в природата във вид на цинкова руда?

 

46. Изразете с химични уравнения:

а)    присъединяването на вода към етен. Посочете условията и назовете получения продукт.

 

 

б)   полимеризацията на етен. Посочете условията, назовете получения продукт и дайте пример за приложението му.

 

 

 

 

47. Определете вида на съединенията от колона I, като срещу всяко от тях напишете буквата за съответния клас съединения от колона II. (Всяка буква може да бъде избрана един или повече пъти, или да не бъде избрана.)

 

48. Изразете пълните структурни формули на метанала, метановата киселина и глицерола.

метанал

метанова киселина

глицерол

 

 

 

 

Напишете:

а)    Колко прости връзки има в молекулата на метанала? ……….

б)   Колко прости връзки има в молекулата на метановата киселина? ……….

в)    Колко хидроксилни групи има в молекулата на глицерола? ……….

 

49. Изразете с химични уравнения преходите:

С2Н6 → С2Н5Сl → С2Н5ОН → СН3СНО → СН3СООН

 

 

 

 

 

50. Посочете по един реактив от предложените, за доказване на:

а) глюкоза в сладкиш

б) нишесте в кисело мляко

в) белтък в тъкан

г) глицерол в козметичен крем

Реактиви

А. прясно утаен меден дихидроксид

Б. концентрирана азотна киселина

В. амонячен разтвор на сребърен нитрат

Г. воден разтвор на железен трихлорид

Д. алкохолен разтвор на йод

Е. бромна вода

 

(Отговора въведете чрез буквите: А, Б, В, Г, Д, Е в съответната клетка.